Чистая вода имеет нейтральную реакцию и ее водоро́дный показа́тель (pH) равен 7,0. Если pH меньше 7,0, то раствор считается кислым, а если больше 7,0 - щелочным. А каково значение pH нашей крови?

Водоро́дный показа́тель или pH (произносится «пэ аш») представляет собой меру активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Равен по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр: pH = -lg[H+]

Это понятие было введено в 1909 году датским химиком Сёренсеном. Показатель получил название pH по первым буквам латинских слов "potentia hydrogeni" ("сила водорода") или "pondus hydrogeni" ("вес водорода").

В чистой воде при 22 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH−]) одинаковы и составляют 10−7 моль/литр. Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы - [H+] = [OH−] - говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. Когда [H+] > [OH−] говорят, что раствор является кислотным, а при [OH−] > [H+] — основным (щелочным).

Что касается крови, то циркулирующая в нашем организме кровь представляет собой взвесь живых клеток в жидкой среде, химические свойства которой очень важны для их жизнедеятельности. У человека за норму принят диапазон колебаний pH крови 7,37 - 7,44 со средней величиной 7,4.

Следует отметить, что ткани живого организма весьма чувствительны к колебаниям показателя pH — за пределами допустимого диапазона (7,37—7,44), происходит денатурация белков: разрушаются клетки, ферменты теряют способность выполнять свои функции, возможна гибель организма. Поэтому кисло́тно-щелочно́й баланс в организме жёстко регулируется. Существует несколько буферных систем крови, которые обратимо связывают ионы водорода и препятствуют каким-либо изменениям показателя рН. Бикарбонатная буферная система (мощная и наиболее управляемая среди буферных систем) имеет особо важное значение: избыток протонов (H+, ионов водорода) взаимодействует с ионами бикарбоната (HCO3−) с образованием угольной кислоты (H2CO3). В дальнейшем уменьшение количества угольной кислоты происходит в результате ускоренного выделения углекислого газа (CO2) в результате гипервентиляции лёгких (концентрация определяется давлением в альвеолярной газовой смеси).

Дополнительная информация: https://ru.wikipedia.org/wiki/Буферные_системы_крови; https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислотно-основное_равновесие